2．復分解反應型的離子反應發(fā)生的條件是：(1)反應生成難溶物；(2)反應生成揮發(fā)性物質(氣體)；(3)生成水(難電離物質)。滿足其一即可。

能使紫色石蕊試液變紅的溶液中碳酸根離子能大量存在嗎？

不能。使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，H＋會與碳酸根離子發(fā)生反應。

離子共存的判斷

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應，若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

1．離子不能大量共存的三種情況

(1)生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存：

(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子：

“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。

②pH<7的溶液。

③使石蕊試液變紅的溶液。

(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子：

“堿性”溶液的不同描述

①堿性溶液。

②pH>7的溶液。

③使石蕊試液變藍的溶液。

④使酚酞試液變紅的溶液。

解答離子共存問題的方法

(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。

(2)看能否發(fā)生復分解反應。可分三步進行：

①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；

②查OH－，主要看是否有銨根離子、酸式酸根離子和金屬離子；

③查金屬離子，主要看是否與酸根離子產生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。

歸納總結

1.溶液中離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、氣體(揮發(fā)性物質)或水(難電離的物質)；而離子方程式是離子反應發(fā)生的具體體現和表達。

2．離子方程式的書寫步驟中，“拆”是關鍵，“查”是保證。必須明確哪些物質可拆，怎么拆，哪些物質不能拆。