杰哥 | 4-1 電離平衡狀態(tài)

1??強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

• 概念：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)
• 電解質(zhì)在溶液中的存在形式：只有陰、陽離子
• 化合物類型：離子化合物、部分共價(jià)化合物
• 實(shí)例
• ①多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）
• ②強(qiáng)酸，如HCl、H?SO?等
• ③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)?等

弱電解質(zhì)

• 概念：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)
• 電解質(zhì)在溶液中的存在形式：既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子
• 化合物類型：共價(jià)化合物
• 實(shí)例
• ①弱酸，如CH?COOH、HClO等
• ②弱堿，如NH?·H?O等
• ③水

2??弱電解質(zhì)常見的誤區(qū)

1. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是溶于水的部分能否完全電離。
2. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。
3. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。
4. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。有些難溶的物質(zhì)如硫酸鋇，雖然難溶，但溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。

3??弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。

弱：研究對(duì)象為弱電解質(zhì)

等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

動(dòng)：電離平衡與化學(xué)平衡一樣是動(dòng)態(tài)平衡

定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度和分子濃度都保持不變條件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng),各粒子的

變：濃度要發(fā)生改變

4??電離方程式的書寫

1. 強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=”
2. 弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“?”

①一元弱酸、弱堿一步電離，

CH?COOH：CH?COOH ? CH?COO? +H?

NH?·H?O：NH?·H?O ? NH?? +OH?

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）

H?CO?：H?CO? ? H? +HCO??；HCO?? ? H? +CO?2?

③多元弱堿分步電離（較復(fù)雜），在中學(xué)階段要求一步寫出

Fe(OH)?：Fe(OH)? ? Fe3? +3OH?

5??影響電離平衡的因素

越稀越電離

同離子效應(yīng)

鎂粉不需要考慮升溫的效果