EJU理科化學(xué)平成27年第二回講解（無(wú)機(jī)篇）
2022-07-05 12:56 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 鹵素；f的電氣陰性度最大
- 電氣陰性度【非金屬性】；同周期，原子番號(hào)越大，電氣陰性度越大；特殊f＞o＞＝cl＞c＞h
- 離子化能，越小越容易變成陽(yáng)離子；稀有氣體最大
- 稀有氣體價(jià)電子數(shù)是0.除he是2，其他是0
- 同位體；中子數(shù)不同，原子數(shù)相同的原子
- 離子化能，從左到右，是逐漸變大，從上到下，逐漸表小，但是有特殊，be，n，mg，p
- 純凈物是單體和化合物
- 黃銅是cu，zn【5日元】
- 青銅是cu，sn【10日元】
- 白銅是cu，ni【100日元】
- 鹽化水素【hcl】是純凈物，鹽酸是混合物
- ガソリン；低沸點(diǎn)的炭化水素的混合物；汽油【國(guó)內(nèi)】
- 氯化鈉是純凈物
- 冰純凈物
- コロイド【膠體】；不透過(guò)半透膜；加少量電解質(zhì)會(huì)發(fā)生凝析；膠體失去流動(dòng)性，固化的狀態(tài)叫ゲル；有流動(dòng)性叫ゾル；想讓某膠體發(fā)生凝析，含硫酸根的更加使其凝析。
- ph的值【多少mol的h離子或oh根離子】，在20攝氏度下，h離子乘oh根離子＝10的負(fù)14次方。物質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)酸或堿的條件，是個(gè)電解質(zhì)
- 氫氧化鈣；是強(qiáng)電解質(zhì)，但堿性并不強(qiáng)，因?yàn)樽陨砣芙舛确浅Ｐ?。在水中溶解的量非常小，所以ph略大于7
- 草酸；弱電解質(zhì)
- 硫酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
- 負(fù)【陰離子】陽(yáng)【陽(yáng)極】氧【升失氧】
- NO 無(wú)色，不溶于水
- NO2赤褐色，溶于水生成HNO3。
- agcl，pbcl2，hg2cl2都是沉淀，其中pbcl2溶于熱水中
- 氫氧化銅【青白色沉淀】，氫氧化鎳【綠色沉淀】，氫氧化亞鐵【綠白色沉淀】 氫氧化鐵【3+赤褐色沉淀】
- Ag2cro4【赤】，Bacro4和Pbcro4【黃】
- Zns 白色沉淀，Ag2S黑色沉淀
- s2-和金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀大多都是黑色的。zns是白色的
- 酸化性；F2＞CL2＞BR2＞I2。強(qiáng)的可以置換出弱的單質(zhì)
- mg和熱水反應(yīng)，生成氫氣
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