（第二輪針對(duì)性復(fù)習(xí)方案）

【考點(diǎn)1】化學(xué)能、熱焓與電能

1.蓋斯定律的應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式

（1）.蓋斯定律

①　概念:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

②　(2)應(yīng)用:間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如:,則ΔH=ΔH1+ΔH2。

（2）.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

1運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”

一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫(xiě)已知的熱化學(xué)方程式。

二調(diào):根據(jù)改寫(xiě)的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。

三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。

2運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)

a.熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。

b.熱化學(xué)方程式相加減時(shí),物質(zhì)之間相加減,反應(yīng)熱也必須相加減。

c.將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),ΔH的“+”“-”隨之改變,但數(shù)值不變。

（2）熱化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)

1熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，系數(shù)代表物質(zhì)的量。

2書(shū)寫(xiě)

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