高中化學同步講座

主講：宗偉老師

陜西省首屆省級高中化學骨干教師和教學能手，全國化學競賽優(yōu)秀輔導員，中學化學高級教師，曾任教于西安市第一中學、西安電子科技大學附中、西工大文化補習學校和西安黃岡文化補習學校

2．“量”的關(guān)系

(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。

(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生H2的體積比為1∶1。

(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。

1．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是(　B　)

A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量，乙中堿過量

C．甲中酸過量，乙中鋁過量

D．甲中酸過量，乙中堿過量

2．用鋁箔包裹著2.3 g金屬鈉，用針扎若干小孔，然后投入到足量水中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為(　C　)

A．0.05 mol

B．0.2 mol

C．大于0.05 mol小于或等于0.2 mol

D．無法判斷

鋁跟弱堿NH3·H2O溶液不反應，跟NaOH、KOH等強堿溶液反應產(chǎn)生H2。