【化學(xué)平衡】等效平衡

一.等效平衡：

1.在一定條件下（等T等V或等T等P），對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，只是其實(shí)加入物料的情況不同（不同投料方式），但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（如體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的平衡稱為等效平衡

2.化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，等效平衡就是從不同的起始狀態(tài)達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)。所謂不同的起始狀態(tài)是指物質(zhì)的起始的量不同，而相同的平衡狀態(tài)是指物質(zhì)的百分含量均相同。

含量相同，比例相同

不看物質(zhì)的量，看物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

（可借助數(shù)學(xué)上的相似三角形理解）

二.等效平衡的形成條件：

狀態(tài)一：恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)（等量等效）。

即反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)總和改變

根據(jù)比例將物質(zhì)移動(dòng)到同一方向

加壓：大壓小移

看反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)（根據(jù)壓強(qiáng)判斷）

此狀態(tài)下不止物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一樣，物質(zhì)的量也要一樣，類似于全等三角形。

狀態(tài)二：恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。

比例相同即等效

等比等效

百分組成相同，類似于相似三角形。

狀況三：恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)。

只有在同T、V,氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)必須要等量等效（條件最嚴(yán)苛）

小結(jié)：這節(jié)課難度很大，建議反復(fù)觀看，可能筆記總結(jié)的不是很好（我也聽懵了），祝大家都能熬過(guò)這一難關(guān)吧，加油！