三種金屬元素（代表三類金屬活動性強弱的金屬）

1.Na （第一、二主族，活潑金屬）

2.Al （兩性金屬） eg. Zn,Be

3.Fe （變價金屬） eg. V,Co

正課開始！

單質(zhì)鐵

一、與非金屬

1.Fe+Cl2 →FeCl3

2.Fe+S→FeS

▲: Cl2氧化性強于S，所以一個生成三價鐵，一個生成二價鐵。

3.Fe+O2→Fe3O4

▲: 實質(zhì)Fe+O2→FeO , FeO+O2→Fe3O4

二、與水

Fe+H2O→Fe3O4+H2（條件:600℃，高溫）

三、與鹽

1.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（濕法煉銅）

2.Fe+FeCl3→FeCl2

四、與酸 ▲:反應(yīng)條件

1.Fe+HCl→FeCl2+H2

2.Fe+H2SO4(濃)（常溫，鈍化）

Fe+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+O2+H2O

（加熱， 不生成H2）

先: Fe+Fe3+→ Fe2+

后: Fe+H+→Fe2+ + H2

▲:變化思想！

3.Fe+HNO3(濃)→Fe(NO3)3+NO2+H2O (加熱)

Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO+H2O

▲:鐵的量（過、少），硝酸濃度（稀、濃）

組合后有4個方程式，試試吧～

4.Fe+O2+H2O→Fe2O3.H2O