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【水溶液中離子平衡】電離平衡常數(shù)|0基礎(chǔ)開始學(xué)習(xí)

2023-09-05 23:24 作者:薩霞  | 我要投稿

杰哥 | 4-2 電離平衡常數(shù)

1??電離平衡常數(shù)

  1. 在一定條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時,溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積,與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù),酸用Ka表示、堿用Kb表示
  2. 電離平衡常數(shù)的表示方法

(1)一元弱酸HA:根據(jù)HA ? H? +A?,Ka=c(H?)·c(A?)/c(HA)

(2)一元弱堿BOH:根據(jù)BOH ? B?+OH?,Kb=c(B?)·c(OH?)/c(BOH)


一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù):

例:CH?COOH

例:NH?·H?O

多元弱酸的電離平衡常數(shù):

例:H?CO?

H?PO?


2??電離平衡常數(shù)的意義

  • 電離平衡常數(shù)的意義:表示弱電解質(zhì)的電離能力。

相同條件下,Ka越大,弱酸的酸性相對越強(qiáng);Ka越大,弱堿的堿性相對越強(qiáng);多元弱酸是分步電離的,每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)(用Ka?、Ka?等表示),且Ka? >>Ka? >>Ka?,其酸性主要由第一步電離決定

  • 電離平衡常數(shù)的影響因素:

內(nèi)因:同一溫度下,不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同,說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定

外因:對于同一弱電解質(zhì),電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由于電離為吸熱過程,所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大


3??電離度及其應(yīng)用

定義:弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時,已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率,稱為電離度,通常用α表示

意義:電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率,表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。

溫度和濃度相同時,一元弱酸的α越大、Ka越大、酸性越強(qiáng)


影響因素:

  1. 電離度隨著溶液濃度的增大而減小,隨著溶液濃度的減小而增大
  2. 升高溫度則電離度增大,降低溫度則電離度減小


4??電離度與電離常數(shù)的關(guān)系

二級結(jié)論要記住使用的前提

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