1，概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2，離子方程式的書寫

①“寫”，寫化學(xué)方程式——基礎(chǔ)。

②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等——關(guān)鍵。

③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子——途徑。

④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒——保證。

3，要點(diǎn)：

（1）應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離（強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽）的物質(zhì)。

a、強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；。

b、強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇。氫氧化鈣是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽：氯化鈉，硝酸銀，碳酸鈉等等。

（2）常見酸堿鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全溶于水沒沉淀。

碳酸硅酸磷酸鹽，溶解不外鉀鈉銨。

硫酸鉛鋇鹽不溶，鈣銀亞汞性微溶。

鹽酸鹽除銀亞汞，其它鹽類全都溶。

可溶性堿有五種，鉀鈉鈣鋇和氨水。

4，意義

離子方程式不僅表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。